题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下表所示:
元素 | 相关信息 |
A | A元素的一种原子没有中子，只有一个质子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 |
D | D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物 |
请回答下列问题:
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式:___________________________
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。
（3）与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。
（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有__________(填字母)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型, 且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。
a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a
【解析】
A元素的一种原子没有中子，只有一个质子，则A为氢元素；B是电负性最大的元素，则B为氟元素；C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则C为氮元素；E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为铜；D是主族元素且与E同周期，其最外层上有2个运动状态不同的电子，则D为钙元素，据此分析可得结论。
（1）E为铜元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）一般非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，故答案为：大；
（3）D为钙元素，位于第四周期，该周期中未成对电子数最多时其基态价电子排布为 [Ar]3d5 4s1，则为Cr元素，故答案为：Cr；
（4）[Cu(NH3)4]2+中，铜离子与氨分子间形成配位键，氨分子间N原子与H原子间形成极性共价键；当[Cu(NH3)4]2+中两个NH3被两个氯离子代替后得到[Cu(NH3)2]Cl2，若为立体结构时，它只有一种结构；若为平面结构时，则它有两种结构，故答案为：①③；a。
