[题目]关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A.常温下溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3D.与澄清石灰水反应.均有白色沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）

A.常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，选项A错误；

B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，选项B错误；

C．分别滴加HCl溶液，碳酸钠溶液中的反应分两步进行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸直接发生反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，选项C错误；

D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，选项D正确。

答案选D。

练习册系列答案

A. A极是阳极，B极为阴极

B. A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C. B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

D. 电解一段时间后，煤浆液的pH增大

【题目】近期瑞士科学院研发出一种负载氧化铜的纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料(类石墨相氮化碳)，大幅度提高水分解的催化效率，将为实现氢能源大规模应用打下坚实的基础。回答下列问题：

（1）铜在周期表中的位置为___，其原子核外电子排布的最高能层符号为___。

（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根据β-氮化硅的晶体结构，用C替换Si，从理论上预言了β-氮化碳这种硬度可以和金刚石相媲美的新共价化合物。

①石墨晶体可以一层层剥离开来，层间的作用力主要是___。

②类石墨相氮化碳中1、2、3、4共四个原子的空间构型为___；β-氮化碳中N的杂化类型是___。

③β-氮化碳的化学式为___；从化学键键长的角度分析金刚石、β-氮化碳的硬度大小：__。

（3）CuO晶胞如图：

①若氧化铜晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为___。

②NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm，则晶体密度为__g·cm-3(用代数式表示)。

【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

Ⅰ．(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。

(2)写出上图中仪器①的名称___________________ ；

(3)冷凝管中冷却水的方向为________________________ 。

Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。

(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒___(填序号)

①10mL ②50mL ③100mL ④500mL

(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。

(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________；

②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______；

Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是___________；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。

【题目】美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一，它的一种合成路线：

已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R

回答下列问题:

（1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是_________________。

（2）反应B→C的化学方程式为___________；C→D的反应类型为.____________。

（3）D中所含官能团的名称是________________.

（4）G的分子式为________________；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有____________个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式__________________。

①能发生银镜反应；

②不与FeCl3发生显色反应;

③含“C－C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1.

（6）4－苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：___________________（无机试剂任选）。

【题目】下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是

A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14

【题目】利用如图装置制取下表中的四种气体（图中夹持仪器已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（）

选项	气体	a	b	c
A	H2	稀硫酸	Zn	浓硫酸
B	CO2	盐酸	CaCO3	饱和碳酸氢钠溶液
C	NH3	浓氨水	CaO	浓硫酸
D	Cl2	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水

A.AB.BC.CD.D

【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。

(1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______（填化学式）。

(2) N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_______________。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其离子方程式为______________________________________。

(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______________________。

(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为__________________________。

(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液与10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。

【题目】某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_____、_____。(填仪器名称)

(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_____(填写序号)。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

(3)请写出加入氯水发生的离子反应方程式_____。

(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____。

(5)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____。

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