题目内容
在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2
2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol?l-1?s-1．则这段时间为（ ）
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
分析：NH3的物质的量增加0.8mol，反应速率之比等于化学计量数之比可知氨气的速率，结合v=
计算时间．
| △c |
| △t |
解答：解：一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol?l-1?s-1，
由反应速率之比等于化学计量数之比，
则在这段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.01mol?l-1?s-1，
0.02mol?l-1?s-1=
，
解得△t=20s，
故选B．
由反应速率之比等于化学计量数之比，
则在这段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.01mol?l-1?s-1，
0.02mol?l-1?s-1=
| ||
| △t |
解得△t=20s，
故选B．
点评：本题考查反应速率的计算，明确反应速率与化学计量数成正比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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