Question

下面各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

A、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

B、相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）

C、常温下，氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液pH=7时，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）

D、铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H₂SO₄的物质的量

Answer 1

分析：A．酸式滴定管或碱式滴定管最大刻度的下方还含有溶液；
B．相同温度下，不同浓度的弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质的电离程度越小；
C．常温下，氨水和硫酸铵的混合溶液呈中性，说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），电解质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．在加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水．

解答：解：A．酸式滴定管或碱式滴定管最大刻度的下方还含有溶液，所以50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积小于2：1，故A错误；
B．相同温度下，不同浓度的弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质的电离程度越小，所以相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）小于2：1，故B错误；
C．常温下，氨水和硫酸铵的混合溶液呈中性，说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），电解质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D．在加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，根据转移电子相等知，铜和被还原的硫酸的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选C．

点评：本题涉及滴定管特点、弱电解质的电离程度与溶液浓度的关系、溶液中离子浓度大小的判断等知识点，明确滴定管的特点及弱电解质的电离特点即可解答，易错选项是A，注意滴定管“0”刻度的位置，为易错点．