题目内容

化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CCO32－、Br－、SiO32－、SO42－四种阴离子组成．已知：①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7　②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同　③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成　④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．

请根据以上事实填空：

(l)写出B、C、E的化学式：B________、C________、E________．

(2)D溶液的pH＞7，原因是：________．

(3)写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：________________．

(4)若用石墨电极电解400 mL，1.0 mol·L－1　A的溶液，当阳极有2.24 L气体(标准状况)产生时，溶液的pH＝________(设溶液的体积不变)．

答案：
解析：

　　(1)HBr(2分)　A12(SO4)3(2分)　Na2SiO3(2分)

　　(2)因为CO32－能与水电离出的H+结合生成HCO3－(1分)，促进了水的电离，使溶液中的c(OH－)增大，所以溶液pH＞7(1分)

　　(3)2Al3+＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑(2分)

　　(4)0(2分)


练习册系列答案
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现有4种阳离子K+、Ag+、Ba2+、Al3+与3种阴离子OH-、Cl-、S
O
2-
4
组成六种离子化合物A、B、C、D、E、F．为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①B和D都不溶于水，也不溶于酸．
②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B．若A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失；若A溶液与过量F溶液作用无白色沉淀生成．
③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀．
④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B．
请根据上述实验结果填空：
（1）能确定的溶液（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
B：BaSO4，C：AlCl3，D：AgCl，E：Ba（OH）2，F：KOH
B：BaSO4，C：AlCl3，D：AgCl，E：Ba（OH）2，F：KOH
．
（2）不能确定的溶液（写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法）：
A，Al2（SO4）3或KAl（SO4）2，用洁净的铂丝蘸取少量A的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则A为KAl（SO4）2；若没有观察到紫色火焰，则A为Al2（SO4）3
A，Al2（SO4）3或KAl（SO4）2，用洁净的铂丝蘸取少量A的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则A为KAl（SO4）2；若没有观察到紫色火焰，则A为Al2（SO4）3
．
下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2，A中苯环上有两个相邻的取代基，E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基．根据下列转化关系回答问题：

（1）写出A分子中所含官能团的名称
碳碳双键和酯基
碳碳双键和酯基
．
（2）完成方程式，并分别写出反应类型：A→B
反应类型
氧化反应
氧化反应
；B→C
．
（3）写出E的结构简式
．
有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应
①A+NaOH→D+H2O　②B
加热
A+H2O　③C+NaOH
适量
B+NaCl
④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．则A、B、C、D的化学式分别是A
Al2O3
Al2O3
、B
Al（OH）3
Al（OH）3
、C
AlCl3
AlCl3
、D
NaAlO2
NaAlO2
．
写出以上①③离子反应方程式：①
AlO2-+2OH-═2AlO2-+H2O
AlO2-+2OH-═2AlO2-+H2O
③
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
．
化合物A，B，C，D，E分别由四种阳离子H+，Na+，Al3+，Cu2+和四种阴离子CO32-，Br-，SO32-，SO42-组成，已知：①A，B，C，三种溶液pH＜7  ②A，C的阴离子相同，D、E的阳离子相同  ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成  ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．
请根据以上事实填空：
（1）写出B、C、E的化学式：B
HBr
HBr
、C
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
、E
Na2SiO3
Na2SiO3
．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：
因为Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液中水解，碳酸根离子结合氢离子促进水的电离使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
因为Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液中水解，碳酸根离子结合氢离子促进水的电离使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
．
（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
．
（4）若用石墨电极电解400mL 1.0mol?L-1A的溶液，当阳极有2.24L气体（标准状况）产生时，溶液的pH=
0
0
（设溶液的体积不变）．
有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A+NaOH→D+H2O ②B
加热
A+H2O ③C+NaOH
适量
B+NaCl ④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量则沉淀又溶解生成C．则A、B、C、D的化学式分别是A
Al2O3
Al2O3
、B
Al（OH）3
Al（OH）3
、C
AlCl3
AlCl3
、D
NaAlO2
NaAlO2
．

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