题目内容

将浓盐酸与反应，所得全部通入KI的溶液中，置换出12.7g碘，则消耗的氯化氢的质量是

[　　]

A．36.5g
B．3.65g
C．73g
D．7.3g
答案：D
解析：

解析：由相关的化学方程式推出关系式求解．设消耗的HCl的质量为x．


练习册系列答案
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（2012?浙江）实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1：
制备过程中还有CH3COOH+AKl3→CH3COOAKl2+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如图2所示：

（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（1）仪器a的名称：
干燥管
干燥管
；装置b的作用：
吸收HCl气体
吸收HCl气体
．
（2）合成过程中要求无水操作，理由是
防止三氯化铝和乙酸酐水解
防止三氯化铝和乙酸酐水解
．
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致
AD
AD
．
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是
把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失
把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失
．该操作中是否可改用乙醇萃取？
否
否
（填“是”或“否”），原因是
乙醇与水混溶
乙醇与水混溶
．
（5）分液漏斗使用前须
检漏
检漏
并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并
放气
放气
后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先
打开上口玻璃塞
打开上口玻璃塞
，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
（6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是
C
C
，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是
AB
AB
．
实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为
2.1mL
2.1mL
．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
AC
AC
．
A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时眼睛俯视刻度线；
D．定容时眼睛仰视刻度线；
Ⅱ．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

①写出甲中发生反应的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②乙中盛的试剂是
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液
；作用是
除去Cl2中混有的HCl气体
除去Cl2中混有的HCl气体
．
丙中盛的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
．
（2）如果将过量二氧化锰与20mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为
1344
1344
mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
①
部分浓盐酸挥发了
部分浓盐酸挥发了
；②
随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气
随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气
．
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变
棕黄色
棕黄色
色，其离子方程式是
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显
紫红色
紫红色
色，这种操作叫做
萃取
萃取
．
（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是
保存在细口棕色试剂瓶中，放置冷暗处
保存在细口棕色试剂瓶中，放置冷暗处
．
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．某同学在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
（1）请写出该反应的化学方程式：
 
．
（2）下列收集Cl2的正确装置是：
 
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（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有强氧化性的含氯元素的分子有
 
和
 
．
（4）该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象．此时液体分层，下层溶液呈
 
．写出此置换反应的化学方程式：
 
．

将浓盐酸与反应，所得全部通入KI的溶液中，置换出12.7g碘，则消耗的氯化氢的质量是

[　　]

A．36.5g
B．3.65g
C．73g
D．7.3g

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