题目内容
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.已知白磷（P4）为正四面体形，12.4 g白磷中则含有共价键数为0.4 NA
B.3Fe+4H2O（g） 
?Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
C.在0.1 mol/L碳酸钠溶液中Na+总数等于0.2 NA
D.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阴极增重32g
【答案】D
【解析】解：A.12.4g白磷P4的物质的量为：n= 
=0.1mol，而1mol白磷中含6molP﹣P键，故0.1mol白磷中含0.6mol共价键，含有共价键数为0.6NA ， 故A错误； B.5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁的价态变为+ 
价，故0.1mol铁转移 ×0.1mol= 
mol电子，则有 NA电子发生转移，故B错误；
C．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故C错误；
D．电解精炼铜时转移NA个电子，电子的物质的量为1mol，阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，转移1mol电子生成0.5mol铜，生成铜的质量为：0.5mol×64g/mol=32g，故D正确；
故选D．
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【题目】下表是元素周期表的一部分，已知⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
（1）⑥的元素符号 ， 画出其原子结构示意图
（2）元素①③⑧最外层电子数都为 ， 在周期表中在同一列，称为元素，③的金属性⑧的金属性（填＞、=、＜）．
（3）②⑦⑨元素的性依次减弱（填金属性、非金属性），⑤的氧化物是氧化物（填酸性、碱性或两性），写出其与③的氧化物水化物反应的化学方程式： ．
