Question

A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属于同一周期，A、E属于同一主族．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C 都能生成气态化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答
（1）A为

H

（填元素符号，下同）； C为

O

；
（2）D在周期表中属于第

二

周期，

第VIIA

族元素，其原子结构示意图为

．
（3）B与C可形成BC₂的化合物的电子式为：

，属于

共价

化合物（填共价或离子）
（4）C与E反应条件不同产物不同，请写出不同条件下不同产物的对应化学方程式①

4Na+O₂=2Na₂O

；②

2Na+O₂

△   .

Na₂O₂

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子，则B处于ⅣA族，A为H元素；B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行，由于元素处于相邻三个周期，则B、C、D处于第二周期，E的原子序数最大，则E处于第三周期，故B为碳元素、E为Na元素；B与C能形成共价化合物且常温下为气态，则C为氧元素，故D为F元素，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同，符合题意，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子，则B处于ⅣA族，A为H元素；B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行，由于元素处于相邻三个周期，则B、C、D处于第二周期，E的原子序数最大，则E处于第三周期，故B为碳元素、E为Na元素；B与C都能形成共价化合物且常温下为气态，则C为氧元素，故D为F元素，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同，符合题意，
（1）由上述分析可知，A为H，B为C，C为O，D为F，E为Na，
故答案为：H；O；
（2）D为F，在周期表中属于第二周期，第VIIA族元素，其原子结构示意图为，
故答案为：二；第VIIA；；
（3）C与O可形成CO₂其电子式为，属于共价化合物，
故答案为：；共价；
（4）氧气与Na反应条件不同产物不同，常温下，Na与氧气生成氧化钠，其反应方程式为：4Na+O₂=2Na₂O；钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，
故答案为：4Na+O₂=2Na₂O；2Na+O₂

△   .

Na₂O₂．

点评：本题考查了元素推断，电子式、原子结构示意图等常用化学用语、方程式的书写等，难度中等，根据周期表和原子结构推断元素是解题关键．