题目内容
【题目】如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ） 
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
【答案】C
【解析】A、存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故A错误； B、装置Y为燃料电池，正极电极反应式是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故B错误；
C、由装置X可知，水分解生成氢气和氧气，燃料电池的原料是氢气和氧气，则能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；
D、太阳能电池白天发出的直流电一部分供工作马达运转，富余的电力通过装置X进行水的电解，生成氢气和氧气，夜间再通过装置Y燃烧氢氧来发电，以继续支持工作马达运转．装置X和Y实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能．该系统能量并非完全转化，故D错误；
故选：C．
【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ， 作用是：
（4）装置C中酒精灯的作用是：
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：
②样品中氯化亚铁的质量分数为
