Question

【题目】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下说法正确的是( )

A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝[N2][O2]

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D．以上说法都不正确

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据化学平衡常数定义，K1=c(N2)×c(O2)/c2(NO)，故错误；B、水分解产生氧气的平衡常数是K2的逆过程，即为5×10－82，故错误；C、比较化学平衡常数，化学平衡常数越大，生成O2的倾向越大，平衡常数大小是1×1030、5×10－82、4×10－92，因此顺序是NO>H2O>CO2，故正确。