Question

10．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A
• B． 6.2gNa₂O和7.8gNa₂O₂混合物中所含有的阴离子数为0.3 NA
• C． 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³
• D． 18g D₂O（重水）完全电解，转移6.02×10²³个电子

Answer 1

分析 A、由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，利用气体的物质的量来分析分子总数；
B、分别求出Na₂O和Na₂O₂的物质的量，然后根据Na₂O和Na₂O₂均由2个阳离子和1个阴离子构成来分析；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂；
D、D₂O的摩尔质量为20g/mol，先求出重水的物质的量，然后根据1mol重水电解时转移2mol电子来分析．

解答 解：A、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，则气体的分子总数小于N_A个，故A错误；
B、6.2gNa₂O的物质的量n=$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，7.8gNa₂O₂的物质的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，而Na₂O和Na₂O₂均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1molNa₂O和0.1mol
Na₂O₂中均含0.1mol阴离子，则混合物中共含0.2mol阴离子，为0.2N_A个，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含3mol共用电子对，即3N_A个，故C正确；
D、D₂O的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水电解时转移2mol电子，则0.9mol重水转移1.8mol电子，即1.8N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．