题目内容
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）已知：
Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-12Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式______
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．
【答案】分析：（1）依据题干热化学方程式结合盖斯定律分析计算写出；
（2）根据盖斯定律书写热化学方程式；
（3）根据键能计算反应的焓变；焓变=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量；
解答：解：（1）①Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
②2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，热化学方程式为：①H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol；若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，热化学方程式为：
②H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol；
根据盖斯定律①+②得到：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.5 kJ?mol-1
即：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反应为N2+3H2═2NH3；
反应焓变△H=拆化学键吸收能量-形成化学键放出的能量=946KJ+3×436KJ-6×391kJ=92KJ；则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写方法和注意问题，注意焓变计算应和化学方程式的系数对应，物质聚集状态的标注．
（2）根据盖斯定律书写热化学方程式；
（3）根据键能计算反应的焓变；焓变=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量；
解答：解：（1）①Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1②2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，热化学方程式为：①H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol；若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，热化学方程式为：②H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol；
根据盖斯定律①+②得到：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.5 kJ?mol-1即：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反应为N2+3H2═2NH3；
反应焓变△H=拆化学键吸收能量-形成化学键放出的能量=946KJ+3×436KJ-6×391kJ=92KJ；则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写方法和注意问题，注意焓变计算应和化学方程式的系数对应，物质聚集状态的标注．
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