Question

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
（1）盐酸在反应中表现出来的性质是

 

（填写编号）．
①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则产生的Cl₂在标淮状况下体积

 

L．
（3）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol?L^-1的溶液．
已知：KMnO₄的相对分子质量为158． 回答下列问题．
①配制该KMnO₄溶液时需用的主要仪器除托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需

 

 （填仪器名称）．
②用托盘天平称取KMnO₄固体的质量应为

 

g．

Answer 1

考点：氧化还原反应,溶液的配制

专题：

分析：（1）反应中HCl被氧化生成氯气，部分生成氯化物；
（2）Cl元素化合价由-1价升高到0价，结合化合价的变化计算；
（3）配制该KMnO₄溶液时需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；结合n=

m

M

=cV计算．

解答： 解：（1）HCl反应生成KCl、MnCl₂和Cl₂，反应中盐酸表现为酸性和还原性，故答案为：②；
（2）Cl元素化合价由-1价升高到0价，由方程式可知，当生成5mol氯气时，转移10mol电子，如反应中转移了0.3mol电子，则产生0.15mol气体，体积为为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36；
（3）①配制该KMnO₄溶液时需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还需要100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
②n（KMnO₄）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，
m（KMnO₄）=0.05mol×158g/mol=7.9g，
故答案为：7.9．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．