Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1
B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）
C.KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO ）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、pH=2的硝酸中c（H+）=10﹣pH=0.01mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故c（H+）之比为1：10，故A错误； B、一元酸与一元碱恰好完全反应生成的盐可能为强酸强碱盐、弱酸强碱盐或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，故不一定显中性，故B错误；
C、KAl（SO4）2是强酸弱碱盐，SO42﹣浓度最大，由于SO4水解，故K+浓度大于SO4浓度，而溶液显酸性，故H+浓度大于OH﹣浓度，故正确的浓度顺序为：c（SO42﹣）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；
D、氨水为弱碱溶液，存在电离平衡，加水稀释时电离被促进，故OH﹣的浓度下降的比较慢；而氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡，加水稀释时OH﹣下降的快，故稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小，故D错误．
故选C．