Question

5．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）①-⑨中金属性最强的元素是Na．最高正价与负价的代数和为6的元素是Cl．（均填元素符号）
（2）写出⑥和⑨形成化合物的电子式．
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）⑥与沸水反应的化学方程式Mg+2H₂O（沸水）=Mg（OH）₂+H₂↑．
（5）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①-⑨分别是Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl元素，
（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强；元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，最低负化合价=族序数-8；
（2）⑥和⑨形成离子化合物氯化镁；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气；
（5）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①-⑨分别是Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl元素，
（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性最强的元素位于周期表左下角，为Na元素；元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，最低负化合价=族序数-8，最高正价与负价的代数和为6的元素是Cl元素，
故答案为：Na；Cl；
（2）⑥和⑨形成离子化合物氯化镁，电子式为，故答案为：；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以最高价氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，方程式为Mg+2H₂O （沸水）=Mg（OH）₂+H₂↑，故答案为：Mg+2H₂O （沸水）=Mg（OH）₂+H₂↑；
（5）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，涉及物质结构、物质性质及元素周期律，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，知道非金属性强弱、金属性强弱判断方法，题目难度不大．