题目内容
【题目】(1)下列物质①Na ②Br2 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaCl ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液。
属于电解质的是_______________，属于非电解质的是___________，能导电的是_____________。(填序号）
(2)写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 ___________________________________________________，
Ba(OH)2__________________________________________________。
【答案】④⑤ ③⑥ ①⑦ H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【解析】
(1)①Na为金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；
②Br2为非金属单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；
③CO2为非金属氧化物，不导电，属于非电解质；
④H2SO4为含氧酸，不导电，属于电解质；
⑤NaCl为盐，不导电，属于电解质；
⑥蔗糖为有机物，不导电，属于非电解质；
⑦NaCl溶液，为混合物，存在自由移动的阴、阳离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质。
由此可确定哪些物质属于电解质，哪些物质属于非电解质，哪些物质能导电。
(2)H2SO4是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离；
Ba(OH)2为强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离。
(1)①Na为金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；
②Br2为非金属单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；
③CO2为非金属氧化物，不导电，属于非电解质；
④H2SO4为含氧酸，不导电，属于电解质；
⑤NaCl为盐，不导电，属于电解质；
⑥蔗糖为有机物，不导电，属于非电解质；
⑦NaCl溶液，为混合物，存在自由移动的阴、阳离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质。
属于电解质的是④⑤，属于非电解质的是③⑥，能导电的是①⑦。答案为：④⑤；③⑥；①⑦；
(2)H2SO4在水溶液中完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-；答案为：H2SO4=2H++SO42-；
Ba(OH)2在水溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-。
