题目内容
(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格
NO3- + + → + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
（2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) △H= -a KJ/mol
Fe2O3(s)+3/2C(s) =3/2CO2(g)+2Fe (s) △H= +b KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： 。
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：
则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。
（1）6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH- （3分）； 5:3（2分）
（2）2Al(s) + Fe2O3(s) =2Fe(s) + Al2O3(s) △H= -（a/2-b-3c/2）KJ/mol （3分）
（3）2．016 （2分）
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