Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入240mL4mol?L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

• A、0.48 mol
• B、0.42mol
• C、0.32 mol
• D、0.28 mol

Answer 1

分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．

解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO₃）₂，1.344L NO（标准状况）的物质的量为

2.688L

22.4L/mol

=0.12mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.24L×4mol/L-0.12mol=0.84mol，所以硝酸亚铁的物质的量为

0.84mol

2

=0.42mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.42mol，
故选：B．

点评：本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生利守恒法计算技巧，清楚硝酸亚铁与硝酸的关系、硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．