Question

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]。t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

1. A.
   a电极与电源的负极相连
2. B.
   t₂时，两电极的质量相差3．84 g
3. C.
   电解过程中，溶液的pH不断增大
4. D.
   t₂时，b的电极反应是4OH^-一4e^-=2H₂O+O₂↑

Answer 1

B
Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液，阳极首先是Cl^－失去电子生成氯气，然后是OH^－放电生成氧气，所以a电极与电源的正极相连。阴极先是Cu^2＋放电析出铜，然后H^＋放电生成氢气。氯气是0.01mol，则原溶液中CuSO₄是0.06mol，析出铜的质量是3.84g，即B正确。电解的第一阶段相当于电解氯化铜，pH不变。第二阶段电解硫酸铜和水，pH减小。第三阶段电解水，pH减小。b是阴极，t₂时，b的电极反应是2H^＋＋2e－＝H₂↑。