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A
+
中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N
3－
形成的晶体结构如图下所示．A的元素符号是
________
，与同一个N
3－
相连的A
+
有
________
个；
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（2008?山东）氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li
3
N晶体中氮以N
3-
存在，基态N
3-
的电子排布式为
1S
2
2S
2
2P
6
1S
2
2S
2
2P
6
．
（2）N≡N的键能为942kJ?mol
-1
，N-N单键的键能为247kJ?mol
-1
，计算说明N
2
中的
π
π
键比
σ
σ
键稳定．（填“σ”或“π”）
（3）（CH
3
）
3
NH
+
和AlCl
4
-
可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂
小
小
（填“大”或“小”），可用作
b
b
（填代号）．
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料
（4）X
+
中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N
3-
形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个N
3-
相连的X
+
有
6
6
个．
（1）下列是部分金属元素的电离能
X
Y
Z
第一电离能（kJ/mol）
520.2
495.8
418.8
①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns
1
，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R
+
中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl
-
形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个Cl
-
相连的R
+
有
4
4
个．
（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）
I
1
I
2
I
3
I
4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的简单分子为
非极性分子
非极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C
60
可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C
60
中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C
60
的熔点高于金刚石，你认为是否正确
否
否
（填“是”或“否”），并阐述理由
因为金刚石是原子晶体，而C
60
是分子晶体
因为金刚石是原子晶体，而C
60
是分子晶体
．
（2009?深圳二模）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB
2
能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C
+
比E
-
少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
（1）元素电负性：D
＜
＜
E （填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点A
＞
＞
C（填＞、＜或=）
（3）AE
4
中A原子杂化轨道方式为：
SP
3
SP
3
杂化；其固态晶体类型为
分子晶体
分子晶体
．
（4）F的核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH
3
之间的化学键为
配位键
配位键
．
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因
水分子间存在氢键，增大分子间作用力
水分子间存在氢键，增大分子间作用力
；
（6）元素X的某价态阴离子X
n-
中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为
3：1
3：1
，晶体中每个X
n-
被
6
6
个等距离的C
+
离子包围．
确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ?mol
-1
I
1
I
2
I
3
I
4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显
+3
+3
价，A的电负性
＞
＞
B的电负性；
A的第一电离能
＜
＜
B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
KCl
MgO
CaO
晶格能/kJ?mol
-1
715
3791
3401
则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．其中MgO晶体中一个Mg
2+
周围和它最邻近且等距离的Mg
2+
有
12
12
个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V
2
O
5
和CrO
2
中，适合作录音带磁粉原料的是
CrO
2
CrO
2
．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有
AC
AC
（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢 键 F．非极性键
（5）某离子X
+
中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N
3-
形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个N
3-
相连的X
+
有
6
6
个．
（6）在硼酸[B（OH）
3
]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
C
C
A．SP，范德华力 B．sp
2
，范德华力 C．sp
2
，氢键 D．sp
3
，氢键
（7）CaC
2
中
C
2-
2
与
O
2+
2
互为等电子体，
O
2+
2
的电子式可表示为
；1mol
O
2+
2
中含有的π键数目为
2N
A
2N
A
．
关 闭
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（1）下列是部分金属元素的电离能
（2009?深圳二模）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．