Question

　　有A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1 mol A的单质跟盐酸可置换出11.2L(标准状态)H₂，这时A的离子与氖原子的电子层结构相同．试回答：

　　(1)分别写出A、B、C最高价氧化物对应水化物互相之间反应的离子方程式__________．

　　(2)A离子的氧化性比B离子的氧化性__________，这是由于_________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)最高价氧化物的水化物A是NaOH，B的是Al(OH)3，C是HClO4；有关的反应离子方程式： 　　H＋＋OH-====H2O，Al(OH)3＋3H＋====Al3＋＋3H2O，OH-＋Al(OH)3====AlO＋2H2O 　　(2)Na＋的氧化性比Al3＋弱，是由于Al3＋离子半径比Na＋的小，获得电子能力Al3＋＞． 答案：(1)H＋＋OH-====H2O　 Al(OH)3＋3H＋====Al3＋＋3H2O 　　Al(OH)3＋OH-====AlO＋2H2O 　 　(2)Al3＋＞Na＋，r(Al3＋)＜r(Na＋)，得电子能力Al3＋＞Na＋．