题目内容

R³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，下列有关R的说法错误的是（　　）

A、R原子的最外层有2个电子

B、R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族

C、R原子的3d轨道上有1个未成对电子

D、价层电子排布为4s²4p¹

分析：A、根据构造原理，R原子的电子排布是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹；
B、根据R原子的电子排布，R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族；
C、根据R原子的电子排布是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹进行判断；
D、R的价电子排布是4s²3d¹．

解答：解：R³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，根据构造原理，R原子的电子排布是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹；
A、R的原子的最外层是4s²，最外层有两个电子，故A正确；
B、R的原子序数是21，位于元素周期表的d区，第4周期ⅢB族，故B正确；
C、R原子的3d轨道上电子排布是3d¹，有1个未成对电子，故C正确；
D、R的价层电子排布是4s²3d¹，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原子核外电子排布，根据构造原理推断出R的原子核外电子排布，本题难度中等．

练习册系列答案

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R³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，下列有关R的说法错误的是
[　　]
A．	R原子的最外层有2个电子
B．	R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族
C．	价层电子排布为4s²4p¹
D．	R原子的3d轨道上有1个未成对电子

(Ⅰ)多项选择题

下列说法中正确的是________．

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用 sp³杂化

E．SO₃与CO₃^2－互为等电子体，SO₃是极性分子

(Ⅱ)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________．

(2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是________，其中Ti⁴⁺的氧配位数为________，Ba²⁺的氧配位数为________．

(3)常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点－23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是________晶体．

(4)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有________种同分异构体．

(Ⅲ)(1)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示，分子中氧原子采取________杂化．(2)R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

R³⁺R(OH)₃[R(OH)₄]^－

①基态R原子的价电子排布式为________；

②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是________．

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

（I）多项选择题
下列说法中正确的是       。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
E．SO₃与CO₃²^－互为等电子体，SO₃是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ti⁴^＋的氧配位数为        ，Ba²^＋的氧配位数为         ，

（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是       晶体。
4）已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有       种同分异构体。

（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化。
(2)R是1~36
号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为                       ；
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是            。
A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键

R³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，下列有关R的说法错误的是

A.
R原子的最外层有2个电子
B.
R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族
C.
价层电子排布为4s²4p¹
D.
R原子的3d轨道上有1个未成对电子

R3+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关R的说法错误的是

试题分类

R³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，下列有关R的说法错误的是