Question

重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺)，以下关于pD的叙述正确的是(    )

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶解0.01 mL的DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

Answer 1

CD 

解析：重水的离子积不等于1.0×10^-14，所以其中性溶液的pD肯定不为7；0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其c(OD^-)=0.01 mol·L^-1，由重水的离子积除以OD^-的浓度可以求出D⁺的浓度，显然不为1×10^-12 mol·L^-1，所以前两个选项皆错；溶解0.01 mL的DCl的D₂O溶液1 L，因为DCl完全电离，所以D⁺的浓度为1×10^-2mol·L^-1，pD=2.0；选项中酸过量，剩余D⁺的物质的量=0.015 mol，c(D⁺)=0.1 mol·L^-1，pD=1.0。