工业上常用Na制备钛.钽.铌.锆等．如制钛.常有如下反应步骤: (1)用90%H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3).反应式为 FeTiO3+3H2SO4====FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O 在除去不溶性杂质后.结晶析出FeSO4·TH2O时.为了保持较高的酸度不能加水.其原因可能是( ) A．防止Fe2+被氧化 B．防止Ti(SO4)2水解 C．减少FeSO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等．如制钛，常有如下反应步骤：

(1)用90％H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应式为

FeTiO₃+3H₂SO₄====FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O

在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·TH₂O时，为了保持较高的酸度不能加水，其原因可能是(　)

A．防止Fe²⁺被氧化　　　　　　　B．防止Ti(SO₄)₂水解

C．减少FeSO₄·TH₂O的溶解　　 D．减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加入大量的水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)．除杂后加水稀释和加热的目的是__________

______________．

(3)在高温气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为________________________．

(4)将TiCl₄与Na共溶即可得Ti，反应式为________________________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________________________．

答案：

练习册系列答案

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工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下反应步骤：

(1) 用90％浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应式为：______________________。

(2) FeTiO₃+3H₂SO₄=FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O。在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·7H₂O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为________。

A.防止Fe²⁺被氧化

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.减少FeSO₄·7H₂O的溶解量

D.减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是________。

(3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为：________。

(4)将TiCl₄与Na共熔即可得Ti，反应式为________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________。

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等．如制钛，常有如下操作步骤，请回答其中的问题：

(1)

用90％浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应方程式为： FeTiO₃＋3H₂SO₄FeSO₄＋Ti(SO₄)₂＋3H₂O在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO₄·7H₂O再除去Fe²⁺，要保持溶液较高的酸度而不能加水，其原因可能为________．
A．	防止Fe²⁺被氧化
B．	防止Ti(SO₄)₂水解
C．	减少FeSO₄·7H₂O的溶解量
D．	减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)

在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低溶液酸度，同时加热已生成的TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)．除杂质后加水稀释和加热的目的是________．

(3)

在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为________．

(4)

将TiCl₄与Na共熔即可得T_i，反应方程式为________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到目的，原因是________．

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：

(1)用90%浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应方程式为：?

FeTiO₃+3H₂SO₄FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O?

在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·7H₂O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　___。?

A.防止Fe²⁺被氧化?

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.减少FeSO₄·7H₂O的溶解量 ?

D.减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为　　　　　　。?

(4)将TiCl₄与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：

(1)用90%浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应方程式为：?

FeTiO₃+3H₂SO₄FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O?

在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·7H₂O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　。?

A.防止Fe²⁺被氧化?

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.减少FeSO₄·7H₂O的溶解量 ?

D.减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(4)将TiCl₄与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请回答其中的问题：

(1)用90%浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应方程式为：

FeTiO₃+3H₂SO₄===FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O

在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO₄·7H₂O再除去Fe²⁺，要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为___________。

A.防止Fe²⁺被氧化

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.减少FeSO₄·7H₂O的溶解量

D.减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是___________________________。

(3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为：__________________。

(4)将TiCl₄与Na共熔即可得Ti，反应方程式为___________________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是：____________________________________。

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