Question

用石墨电极电解100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu²⁺的浓度是多少？

Answer 1

1mol/L。

解析:

此题是在考查电解的原理及有关计算，依据是在各电极、线路中通过的电量相等，列等式求解。在H₂SO₄和CuSO₄的混合液中，阴极：4OH^－→2H₂O＋O₂↑＋4e^－，产生n（O₂）＝ ＝ 0.1mol ，转移的电子n（e^－）＝0.1mol ×4 ＝ 0.4mol，又阳极：Cu²⁺ ＋2e^－ → Cu ，2H^＋＋2e^－ → H₂↑，产生n（H₂）＝ ＝ 0.1mol ，产生H₂转移的电子n（e^－）＝0.1mol ×2 ＝ 0.2mol，则生成Cu转移的电子n（e^－）＝0.4mol －0.2mol＝ 0.2mol，故 n（Cu²⁺）＝ 0.1mol，所以，c（Cu²⁺）＝   ＝ 1mol/L。