下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时.改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时.加入适量的氯化钠溶液.反应速率减慢C．SO2的催化氧化是一个放热反应.所以升高温度.反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2.减小压强.反应速率减慢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

练习册系列答案

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—定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法错误的是（）

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小

C．达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中的两倍

D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是

A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2

B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol﹒L-1

某固定体积的密闭容器中，加入—定量的A达化学平衡： aA(g)B(g)+c(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是

A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大 B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变

C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 D．若a＜b＋c时，A的转化率变大

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。

请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）A2D2分子的电子式为____________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，E的基态原子的外围电子排布式为____________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

（3）C元素形成含氧酸酸性强弱：HNO3____________HNO2(填“＞”或“＜”)NO3—的空间构型是___________，NO2—中心原子的杂化方式为___________

（4）下列叙述正确的是____________(填序号)。

A． M是极性分子,N是非极性分子

B． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C． N分子中含有6个σ键和1个大π键

D． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示：

①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol

②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：____________________

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________（城 “阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

根据表中信息判断，下列选项正确的是( )

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4 ..
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3 、Br2
③	MnO2......	Cl2 、Mn2+ ...

A．第①组反应的其余产物为H2O

B．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol

C．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Fe3+>Cl2 >Br2

D．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：2

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