题目内容
—定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小
C．达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中的两倍
D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大
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2==CHCH2CH2CH3工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器 编号 | 起始时各物质物质的M/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量 的变化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量: 32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量:Q |
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________%。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=___________。
（4）下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B．容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时两容器中正反应速率相等
（5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____________。
