Question

下列说法正确的是（　　）

• A、Cl₂溶于水能导电，所以Cl₂是电解质
• B、弱电解质溶液导电能力可能比强电解质溶液强
• C、CaCO₃难溶于水所以是弱电解质
• D、NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：离子反应专题

分析：A．氯气为单质，电解质必须是化合物；
B．溶液的导电能力与离子的浓度成正比；
C．电解质强弱与溶解性无关，碳酸钙为强电解质；
D．根据电解质和非电解质的概念进行分析解答．

解答： 解：A．电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，氯气为非金属单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；
B．溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下下，弱电解质醋酸溶液的导电性比强电解质硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故B正确；
C．强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，碳酸钙虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故C错误；
D．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；NaCl固体不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子导电，属于电解质，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解质与非电解质的概念以及与导电间的关系，题目难度不大，注意电解质与非电解质的判断方法．电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，溶液的导电能力与离子的浓度成正比．