题目内容

下列微粒，其氧化性最强的是

[　　]

A．Cu²⁺

B．Fe³⁺

C．Cl₂

D．H⁺

答案：C
解析：

用Cl₂能将Fe氧化成FeCl₃，故氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺．

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层p电子数比s电子数多2个
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子最外层共有

种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布式

．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒发生水解反应的离子方程式

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是

H₂CO₃为弱酸性或非氧化性酸

H₂CO₃为弱酸性或非氧化性酸

下列微粒，其氧化性最强的是

A.
Cu²⁺
B.
Fe³⁺
C.
Cl₂
D.
H⁺

下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是______________(写元素符号)，其原因是_________________。
（2）e是周期表中的___________族，元素原子结构示意图为_______________。
（3）a的阴离子半径____________b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同_______________________________；________________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有___________种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X₃Y₂）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：________________________。甲属于_______________晶体（类型）。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）_______________。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂
⑦及时从平衡体系中分离出乙 ⑧分离出乙后的原料气循环使用并补充原料

下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）

①性质最不活泼的是；

②原子半径最小的是（除稀有气体元素）。

③形成的气态氢化物最稳定的是；

④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，单质氧化性最强的是。

⑤形成的阴离子还原性最弱的是，简单阳离子半径最小的是。

（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程

。

（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为。

（4）J在元素周期表中的位置是，B元素形成的单质的结构式为，K形成简单离子的结构示意图为。

（5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为（用Z表示），Q的原子序数为（用Z表示）。