Question

甲、乙两种非金属：
①甲比乙容易与H₂化合；
②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低；
⑥与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；
⑦甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价．
能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

A．只有④⑥

B．只有⑤⑦

C．①②③⑥

D．①②③④⑥⑦

Answer 1

分析：根据单质与氢气反应难易程度、非金属单质之间的置换反应、非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、化合物中元素的化合价等来判断原子的得电子能力强弱，以此来比较非金属性的强弱．

解答：解：①甲比乙容易与H₂化合，则甲的非金属性更强，故①正确；
②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应，则甲的单质氧化性更强，价元素非金属性更强，故②正确；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则甲的非金属性更强，故③正确；
④非金属性强弱与得电子难易有关，与得电子数目无关，如非金属性F＞O，但氧原子含有得到2个电子，故④错误；
⑤单质的熔、沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故⑤错误；
⑥与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价，则获得电子能力更强，则甲的非金属性更强，故⑥正确；
⑦甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价，说明乙元素吸引键合电子能力更强，乙元素的非金属性更强，故⑦错误；
故选C．

点评：本题考查非金属性强弱比较规律，难度中等，注意归纳总结非金属性强弱比较规律：非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱等．