题目内容

4．对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（　　）
A．绝热容器，温度不再改变
B．恒容时，压强不在改变
C．恒压时，体积不在改变
D．断裂2 mol O-H键同时形成1molH-H键

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，故A正确；
B、随着反应断裂2 mol O-H键同时形成1molH-H键的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
C、恒压时，体积不在改变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故C正确；
D、断裂2 mol O-H键同时形成1molH-H键，都反映的正方向，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
相关题目
14．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．KCl
15．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）
A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
C．硬酯酸甘油脂  D．2，2-二甲基-3-丁醇  
12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下2.24 L己烷中，分子数为0.1NA
B．22.4 L Cl2含有Cl-Cl键数为NA
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
19．在实验室配制0.10mol•L-1的KOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．转移溶液时使用的烧杯未洗涤
B．定容时仰视读取刻度线
C．原容量瓶洗净后有少量蒸馏水
D．固体溶解后立即转移到容量瓶内，定容
9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制250mL 2mol•L-1的稀盐 酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙； ⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶（写出仪器名 称及规格）；
（2）经计算，配制250mL 2mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积
为42.4mL，量取盐酸时应选用50mL（选填10、50、100）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于2mol•L-1，引起误差的原因可能是AD．
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线．
16．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-（填2种）．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A；
A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol；
（4）两个水分子电离出H3O+和OH-，液氨中也存在类似的电离，写出液氨的电离方程式：2NH3?NH4++NH2-
（5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
13．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
（1）该反应进行到3min时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：$\frac{1}{6}$mol/（L．min）（用分数表示）．
（2）图中对应的a的数值是0.15mol/L，该反应的化学平衡常数Kc=$\frac{100}{3}$（保留分数）．温度升高Kc值减少（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线．
（4）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol．则反应向正  反应方向进行（填“正”或“逆”）．判断依据是Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8，Kc=$\frac{100}{3}$，Qc＜Kc，所以平衡向正反应方向移动．反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比③（填序号）
①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定．
14．一定量的SO3中含有1.806×1023个氧原子，其物质的量为（　　）
A．0.1molB．0.3molC．1molD．3mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网