Question

【题目】已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，下列叙述错误的是

A.该溶液的pH=4

B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

D.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10-7，溶液中c
（H+）=10-4mol/L，pH=4，故A正确；

B．0.1molL-1某一元酸HA中c（H+）=10-4mol/L，所以HA约有==0.1%发生电离，故B正确；

C．该温度时，由HA电离出的c（H+）=10-4mol/L，水电离出的Cc（H+）=mol/l=10-10mol/L，所以由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故C正确；

D．电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故D错误；

故答案为D。