题目内容

下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K=
【答案】分析：A、根据电离平衡常数的影响因素判断
B、根据平衡常数的意义判断；
C、根据电离平衡常数的表达式判断；
D、多元弱酸电离是分步电离的；
解答：解：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；
B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；
C、酸中c（H+）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；
D、碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1=，第二步电离常数为：K2=，故D错误．
故选：B．
点评：电离平衡常数与温度有关，与溶液浓度无关．
练习册系列答案
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化学是一门实用科学，生活中处处有化学．下列说法正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
硫酸工业流程如下所示：

（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）
．
该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依据流程图判断下列说法正确的是
ac
ac
（填字母）．
a．过量空气能提高SO2的转化率
b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
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SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
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．
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得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
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．
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②CH3OH（g）+
1
2
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根据上述反应，下列说法正确的是（　　）
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
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②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列说法正确的是（　　）

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