题目内容

【题目】下列离子方程式书写不正确的是 (  )

A. 盐酸溶液加到氢氧化铁中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

C. CuSO4溶液与氨水反应:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH。

D. 少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】

A.盐酸溶液加到氢氧化铁中,反应生成铁离子和水,反应的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故A正确;

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水,反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;

C.氨水是弱碱,用化学式表示,CuSO4溶液与氨水反应的离子方程式为: Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,故C正确;

D.少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水,反应的离子方程式为:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,故D正确。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:

(1)碳原子的价电子排布图:_________,核外有_________种不同运动状态的电子。

(2)碳可以形成多种有机化合物,下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构,两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大,解释原因_____________。

③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。

④分子中的大π键可以用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为__________。

(3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①在反应CO 转化成CO2 的过程中,下列说法正确的是______。

A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化

C.原子间成键方式改变 D.分子的熔沸点变大

②干冰和冰是两种常见的分子晶体,晶体中的空间利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3与H3PO4 均有1个非羟基氧,H3PO4为中强酸,H2CO3为弱酸的原因______。

(4)在2017 年,中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T- 碳。T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代,形成碳的一种新型三维立方晶体结构,如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm,阿伏伽德罗常数为NA,则T- 碳的密度的表达式为______g/cm3。

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