Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、、、Cl^-、I^-，取该溶液进行如下实验：

（1）用pH试纸实验，表明溶液呈强酸性。

（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经摇荡后，CCl₄层呈紫红色。

（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。

（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

（5）将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并完成下列问题：

在溶液中肯定存在哪些离子_________________________________________，

肯定不存在哪些离子_______________________________________________，

还不能确定存在哪些离子___________________________________________。

Answer 1

、Ba²⁺、I^-  Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、、  K⁺、Na⁺、Cl^-

解析：实验(1)表明溶液中一定不存在能与H⁺反应的离子，即不存在；实验(2)表明有单质碘生成，即溶液中存在I^-，则一定不存在；实验(3)表明溶液中不存在Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺；实验（4）表明溶液中一定存在Ba²⁺，则一定不存在；实验（5）表明溶液中一定存在能与OH^-反应并生成NH₃气体的。其余离子不能确定。