Question

（2013?烟台模拟）下列溶液中有关微粒浓度的说法不正确的是（　　）

A．25℃时，CH₃COONa溶液中水电离的c（OH^-）大于NaOH溶液中水电离的c（OH^-）

B．室温下，0.1mo1?L^-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A ^2- ）

C．pH相等的NaOH、CH₃COONa、NaHCO₃溶液中c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COON_a）

D．pH=2的HA溶液与pH=2的MOH溶液混合，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH）+c（A^-）

Answer 1

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．室温下，0.1mo1?L^-1NaHA溶液的pH=4说明HA^-的电离程度大于水解程度；
C．pH相同的钠盐溶液中，阴离子的水解程度越大其盐溶液的浓度越小；
D．根据电荷守恒判断．

解答：解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，氢氧化钠是强碱抑制水电离，所以25℃时，CH₃COONa溶液中水电离的c（OH^-）大于NaOH溶液中水电离的c（OH^-），故A正确；
B．室温下，0.1mo1?L^-1NaHA溶液的pH=4说明HA^-的电离程度大于水解程度，则c（A ^2- ）＞c（H₂A），故B错误；
C．等PH的NaOH、CH₃COONa、NaHCO₃溶液中，氢氧化钠不水解，其浓度最小，醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，所以c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COON_a），故C正确；
D．混合溶液呈电中性，溶液中电荷守恒，所以得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH）+c（A^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒来分析解答即可，难度中等．