Question

18．将BaCl₂•xH₂O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与8.5g 10%的AgNO₃溶液相作用，刚好把Cl^-沉淀完全．求：
（1）2.44g BaCl₂•xH₂O的物质的量；
（2）BaCl₂•xH₂O的相对分子质量；
（3）BaCl₂•xH₂O的x值．

Answer 1

分析 根据硝酸银的量可以确定银离子的物质的量，根据银离子和氯离子沉淀的关系，可以确定氯离子的物质的量的多少，进而确定氯化钡的物质的量以及相对分子质量，得出x的值．

解答 解：（1）硝酸银的质量为：8.5g×10%=0.85g，所以物质的量为：$\frac{0.85g}{170g/mol}$=0.005mol，含有银离子的物质的量是0.005mol，所以25mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.005mol，100mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.02mol，BaCl₂•xH₂O的物质的量是0.01mol，
答：2.44g BaCl₂•xH₂O的物质的量是0.01mol；
（2）2.44g BaCl₂•xH₂O的物质的量是0.01mol，M=$\frac{2.44g}{0.01mol}$=244g/mol，相对分子质量在数值上和摩尔质量是相等的，相对分子质量为244，
答：BaCl₂•xH₂O的相对分子质量是244；
（3）BaCl₂•xH₂O的相对分子质量244=18x+208，所以x=2，答：x的值为2．

点评 本题是一道关于物质的量浓度的计算题，可以根据氯化钡和硝酸银反应生成氯化银的反应得出解题的突破点，难度不大．