Question

【题目】制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。

回答下列问题。

（1）实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验流程如下。

回答下列问题：

①物质Ｘ的名称为________；

②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号)；

③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为___。

④氧化剂Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。将同物质的量的I－转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。

（2）某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO3－＞I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。

①NaOH溶液的作用是______，反应的离子方程式为___________。

②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。

Answer 1

【答案】 四氯化碳 Ｂ SO32－＋I2 ＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋ 1：1 吸收尾气Cl2 Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－ 5Cl2＋I2 ＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋

【解析】（1）①亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应生成碘离子和硫酸根离子，四氯化碳不溶于水，分液即得到四氯化碳，因此物质Ｘ的名称为四氯化碳；②操作Ⅰ是分液，需要利用分液漏斗，选用的装置为B；③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋。④1molCl2得到2mol电子，1molH2O2得到2mol电子，所以根据电子得失守恒可知将同物质的量的I－转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为1：1。（2）①氯气有毒，需要尾气处理，则NaOH溶液的作用是吸收尾气Cl2，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－。②通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，说明有单质碘生成，继续通入Cl2，溶液黄色变浅，最后变为无色，根据氧化性强弱顺序可判断生成的单质碘继续被氯气氧化为碘酸，因此溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为5Cl2＋I2＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋。