题目内容
某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与足量氧气充分反应，可得6 g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是________．
答案：
解析：
解析：
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答案：第2周期ⅣA族 思路解析：通过题意知 n(O2)＝ 又通过XO2可知，X与O2等物质的量反应． n(X)＝n(O2)＝0.1 mol M(X)＝ 又因为核外电子数等于核内中子数． 因而质子数为14，即为硅元素． |
＝0.1 mol
＝28 g·mol－1
练习册系列答案
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（1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（ ）
| A、第三周期 | B、第二周期 | C、第Ⅳ主族 | D、第Ⅴ主族 |
