Question

某无色混合气体可能有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有                  。

Answer 1

HCl、CO₂、H₂

解析:

此题应首先判断气体是否共存，若不共存只能存在两者中其一。NH₃和HCl反应，则混合气体只能含有二者之中的一种。气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)₂溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含有HCl和CO₂气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，无沉淀产生，且HCl被吸收；CO₂通过Ba(OH)₂产生沉淀：Ba(OH)₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，因而有HCl、CO₂，则一定没有NH₃。通过灼热CuO和CuSO₄所呈现的现象说明一定存在有H₂。