Question

【题目】常温下，下列说法正确的是（ ）
A.pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B.浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg[ ]=0
C.在含浓度都为0.01mol/L的Cl﹣、CrO42﹣的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12]
D.浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pH值都为4的稀盐酸中水的电离受到抑制，NH4Cl溶液中水的电离受到促进，所以两种溶液中水的电离程度不相同，故A错误； B．0.1mol/L的醋酸中氢离子的浓度小于0.1mol/L，0.1mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度等于0.1mol/L，所以lg[ ]＜0，故B错误；
C．AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）= = =1.8×10﹣8mol/L，
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）= = mol/L=4.36×10﹣5mol/L，则1.8×10﹣8mol/L＜4.36×10﹣5mol/L），所以Cl﹣先沉淀，故C正确；
D．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，铵根离子水解浓度减小，由于CH3COO﹣水解显碱性，促进铵根离子水解，所以CH3COONH4溶液中，c（NH4+）较小，故D错误．
故选C．