Question

【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．
①装置B仪器名称是 ， 所放试剂是 ．
②装置C中可观察到的现象是 ， 由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有 ． （写化学式）
（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3 ． ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是 ．
②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；G中发生反应的离子方程式为 ．
（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁： ．

Answer 1

【答案】
（1）干燥管；碱石灰；溶液由无色变红色；NH3
（2）DHEGF；排尽装置中的空气（或O2），防止对SO2的验证产生干扰；SO3；SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+
（3）取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色
【解析】解：（1）①装置B的形状和作用可知为干燥管，盛放固体干燥剂，硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]分解可能的产物为氨气、硫的氧化物和水，检验氨气利用装置C中的酚酞溶液，所以装置B是除去生成的硫的氧化物为碱石灰， 所以答案是：干燥管；碱石灰；②装置C中可观察到的现象是变红色，氨气溶于水生成一水合氨是弱碱，溶液中电离显碱性，遇到酚酞变红色，证明分解产物中生成了氨气，
所以答案是：溶液由无色变红色；NH3；（2）①乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3 ， 分解产物通过装置D防止倒吸，通过装置H中的足量元素和氯化钡溶液检验是否生成气体中含三氧化硫，通过装置E检验三氧化硫是否除净，通过装置G过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成白色沉淀，最后剩余二氧化硫气体需要尾气吸收，据上述分析可知装置连接顺序为ADHEGF，取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，目的是干净装置中的氧气避免对二氧化硫检验的干扰，
所以答案是：DHEGF；排尽装置中的空气（或O2），防止对SO2的验证产生干扰；
②装置H中有白色沉淀，说明生成了不溶于水、不溶于酸的沉淀为硫酸钡沉淀，原气体中生成了SO3 ， G中过氧化氢氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+ ，
所以答案是：SO3 ；SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+；（3）利用二价铁离子具有还原性设计实验检验，实验设计为：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，所以答案是：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．