题目内容

在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（S）+bB（g）?cC（g），此反应是放热反应．关于化学反应速率的叙述正确的是（　　）
分析：A、升高温度时，正逆反应速率均加快；
B、增加反应物的浓度，能使化学反应速率加快；
C、对于有气体参与的反应，增大压强，化学反应速率加快；
D、达到平衡时消耗B的物质的量和消耗C的物质的量的关系取决于二者的系数．
解答：解：A、升高温度时，正逆反应速率均加快，故A错误；
B、A为固体，增加A的量对反应速率没有影响，故B错误；
C、对于有气体参与的反应，增大压强，化学反应速率加快，故C正确；
D、达到平衡时消耗B的物质的量和消耗C的物质的量之比为b：c，不一定相等，故D错误．
故选C．
点评：题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图：
（1）铁在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：
cdb
cdb
（选用右图中的a、b、c、d填空）．
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
acd
acd
．
（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
（4）已知下列反应数值：
反应序号 化学反应 反应热
① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
反应④△H4=
7.3
7.3
kJ?mol-1．
（5）1100℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO（已折合为标准状况），将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：
57.1
57.1
．
高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
试回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）写出该反应的平衡常数表达式：
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
，升高温度，该反应的平衡常数K值将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡体系中固体的质量将
减小
减小
．
（3）为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
ACD
ACD
．
A．其它条件不变，增加高炉的高度   　　  B．调节还原时的炉温
C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例   　　  D．将生成的铁水及时移出
（4）1100℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体（已折合为标准状况），将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为
57.1%
57.1%
．（精确到0.1%）
氨、肼（N2H4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物．
精英家教网
（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.4kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（G）△H2=+90.2kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3
则△H3=
 
．
②在一密闭容器中，加入物质的量之比为1：3的N2与H2，在不同温度、压强下测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1所示．则温度为400℃、压强为500×105 Pa时，H2的平衡转化率最接近
 
（填序号）．
A.89%    B.75%
C.49%    D.34%
③实际生产中，合成氨的温度一般控制在400～500℃，选择该温度范围的理由是
 
．
④饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解缓慢释放出HClO，有良好的消毒效果．图2是饮用水氯化消毒时有关成分的含量与pH的关系．下列说法正确的是
 
（填序号）．
A．HCIO在20℃的电离程度一定大于0℃的电离程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH2Cl消毒时，平衡NH2Cl+H2O?NH3+HClO向右移动
（2）肼可用于火箭燃料、制药原料等．
①次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为
 
．
②一种肼燃料电池的工作原理如图3所示．该电池工作时负极的电极反应式为
 
．
③肼与亚硝酸（HNO2）反应可生成叠氮酸．8.6g叠氮酸完全分解可放出6.72L氮气（标准状况下），则叠氮酸的分子式为
 
．

在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （   ）

A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快

D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网