利用铜棒.锌片和200ml稀硫酸组成原电池.将化学能转化为电能.当铜棒上共产生3．36L气体时.硫酸恰好全部被消耗.请回答下列问题 (1)该原电池的正极反应式为: (2)计算原稀硫酸的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3．36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题
（1）该原电池的正极反应式为：______________________
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。

（1）2H⁺+2e^-==H₂↑
（2）0.75mol/L

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（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。
（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？（填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是

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（1）该原电池的正极反应式为：______________________
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。
（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？__________（填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是_____________________

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（1）该原电池的正极反应式为：

（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。

（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？（填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是。

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（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。

（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？（填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是

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