Question

(10分)某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0．4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：

（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： 。(填选项)

A．多加水配成较稀的溶液。

B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。

（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为： 。(填选项，多选、少选、错选都不得分)

A．①②③

B．②⑥⑤

C．④⑥①

D．①④⑥

E．⑥①④

F．⑥②⑤

将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体。

（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 和 。

（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0．4mol/L的偏差是：(填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)

①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 。

②定容时俯视凹液面，结果会 。

③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 。

Answer 1

（1）B

（2）CE （3）11．7 胶头滴管 500mL容量瓶 （4）①偏小 ②偏大 ③无影响

【解析】

试题分析：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中溶解，所加的水量应为刚好溶解固体为止，故选B

（2）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙；故答案选CE

（3）应根据500 mL NaCl溶液计算NaCl的质量为：11．7克，配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 500mL容量瓶

（4）①没有使用盐酸处理滤液，会使NaCl中含有Na2CO3，使配制溶液中NaCl的浓度相比0．4mol/L的偏小②定容时俯视凹液面，会使加蒸馏水偏少，浓度偏高③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，是正常情况，再加水至刻度线，会使浓度偏低

考点：粗盐的提纯、一定物质的量浓度溶液的配制