某溶液可能含有Cl–.SO42–.CO32–.NH4+.Fe2+.Al3+和K+.取该溶液100 mL.加入过量NaOH溶液.加热.得到0. 02 mol气体.同时产生沉淀,过滤.洗涤.灼烧.得到1.6 g红棕色固体,向上述滤液中加入足量BaCl2溶液.得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中 A．至少存在4种离子 B．Cl– 一定存在.且c(Cl )� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液可能含有Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4种离子

B．Cl^–一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L

C．SO₄^2–、NH₄⁺，一定存在，Cl^–可能不存在

D．CO₃^2–、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

【答案】

【解析】

试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体说明含有0.02mol NH₄⁺；同时产生红褐色沉淀说明一定有Fe³⁺，红褐色沉淀为Fe(OH)₃，灼烧后得到的1.6g固体为Fe₂O₃，其物质的量为0.01mol，故溶液中含有0.02molFe³⁺；Fe³⁺与CO₃^2–因发生双水解而不能共存，所以溶液中一定不存在CO₃^2–；4.66g不溶于盐酸的沉淀为BaSO₄，所以该溶液一定有SO₄^2–，物质的量为0.02mol；不能确定是否存在Al³⁺和K⁺，根据电荷守恒可知，溶液中必定含有Cl^–；若溶液中不含Al³⁺和K⁺，则n(Cl^–)= 0.02mol×3+0.02mol–0.02mol×2=0.04mol，若溶液中含有Al³⁺和K⁺，则n(Cl^–)＞0.04mol，故c(Cl^–)≥。正确答案选B。

考点：考查离子推断及离子共存问题，考查学生的推理能力及计算能力。

练习册系列答案

B、Cl^-一定存在，且c（Cl^?）≥0.4mol/L

C、SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D、CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺和Na⁺．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（　　）

A、原溶液中c（Fe³⁺）=0.2mol?L^-1

B、要确定原溶液中是否含有Fe²⁺，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe²⁺

C、SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃^2-、Al³⁺一定不存在

D、溶液中至少有4种离子存在，其中Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥0.2 mol?L^-1

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

A、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在，K⁺可能存在

B、Cl^-=一定存在，且c（Cl^-）≤0.4 mol/L

C、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/L

D、CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺ 一定存在

某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（?? ）

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl₂溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO₂得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。

一定含有的离子种类
物质的量浓度(mol/L)

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