l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中.部分离子的浓度关系如图所示.(1)原混合液中H2SO4的物质的量浓度 mol/L:(2)向其中加入8.55g Ba(OH)2粉末.充分反应后.所得溶液中OH一的物质的量.(假设反应前后溶液体积不变.要求写出计算过程). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，

（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度 mol/L：

（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH一的物质的量。（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）。

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在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是（）

A．青霉素 B．阿司匹林 C．麻黄碱 D．抗酸药

“酸雨”的形成主要是由于（）

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．汽车排出大量的尾气 D．大气中二氧化碳含量增多

一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） ? xC（g）+2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断正确的是（）

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式K =

D．若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态

一定温度下，反应N2（g）＋O2（g） = 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相

同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（）

A．p（Ne）>p（H2）>p（02） B．p（O2）>p（Ne）>p（H2）

C． p（H2）>p（O2）>p（Ne） D．p（H2）>p（Ne）>p（O2）

在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体牛成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）

A．Cl-，S042-

B．Cl-，NO3-

C．Cl-，CO32-

D．Cl-，OH-

已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为____________

A．－Y kJ/mol B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0.5Y） kJ/mol D．＋（10X－Y） kJ/mol

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NA

B．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA

D．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA

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