题目内容
假设体积可以相加，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.2mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 |
| B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 |
| C、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、溶液体积扩大一倍，浓度减为原来二分之一；
B、弱酸的稀释规律：将pH=a的弱酸加水稀释10b倍后，溶液的pH＜a+b；
C、纯水永远显中性；
D、考虑醋酸是弱酸，不完全电离，故与氢氧化钠混合后会过量．
B、弱酸的稀释规律：将pH=a的弱酸加水稀释10b倍后，溶液的pH＜a+b；
C、纯水永远显中性；
D、考虑醋酸是弱酸，不完全电离，故与氢氧化钠混合后会过量．
解答：
解：A、0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后浓度变为0.1mol/L，故pH=1，故A正确；
B、根据弱酸的稀释规律：将pH=a的弱酸加水稀释10b倍后，溶液的pH＜a+b，可知，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；
C、温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度升高，但一直有C（H+）=C（OH-），故无论温度有多高，pH有多小，纯水永远呈中性，故C错误；
D、醋酸是弱酸，不完全电离，故与氢氧化钠混合后会有大量醋酸过量，即得到CH3COONa和大量CH3COOH的混合物，由于CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，故溶液呈酸性，pH＜7，故D错误．
故选A．
B、根据弱酸的稀释规律：将pH=a的弱酸加水稀释10b倍后，溶液的pH＜a+b，可知，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；
C、温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度升高，但一直有C（H+）=C（OH-），故无论温度有多高，pH有多小，纯水永远呈中性，故C错误；
D、醋酸是弱酸，不完全电离，故与氢氧化钠混合后会有大量醋酸过量，即得到CH3COONa和大量CH3COOH的混合物，由于CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，故溶液呈酸性，pH＜7，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了有关pH的简单计算，注意纯水永远呈中性、弱酸存在电离平衡对计算的影响．题目难度不大．
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A、硝基苯的结构简式为 |
| B、只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯 |
| C、用质谱法可鉴别1-丙醇和2-丙醇 |
D、 系统命名为2-乙基丙烷 |
有关电解质溶液，下列说法正确的是（ ）
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| C、常温下，0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中，离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||||
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|
下列叙述正确的是（ ）
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在相同的温度和压强下，两气体A容器中的H2和B容器中的乙烯（C2H4）所含的原子数相等，则A、B两容器的容积比为（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2 （s）+4HF（g）?SiF4 （g）+2H2O（g），若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（ ）
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