题目内容
18．分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ）| A． | HNO3、KOH、FeCl3 | B． | K2SO4、KCl、HCl | ||
| C． | AgNO3、HCl、KCl | D． | Na2CO3、KCl、BaCl2 |
分析 A．KOH、FeCl3结合生成红褐色沉淀；
B．该组物质之间不反应，且均为无色；
C．AgNO3分别与HCl、KCl结合生成白色沉淀；
D．Na2CO3、BaCl2结合生成白色沉淀．
解答 解：A．KOH、FeCl3结合生成红褐色沉淀，且FeCl3为黄色，与无色不符，故A不选；
B．该组物质之间不反应，可大量共存，且均为无色，得到无色透明溶液，故B选；
C．AgNO3分别与HCl、KCl结合生成白色沉淀，溶液变浑浊，故C不选；
D．Na2CO3、BaCl2结合生成白色沉淀，溶液变浑浊，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 | |
| B． | 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 | |
| C． | 可以用分类的方法预测物质的性质 | |
| D． | 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 |
9．现在四种离子晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
| A． |  AB2 | B． |  EF2 | C． |  XY3Z | D． |  AB3 |
13．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
（1）分析上表数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为1mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出）乙、丙
②据（填实验序号）甲中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为1：1
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：
①滤液中溶质的物质的量
②加入NaOH溶液的体积．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量 | 0.255g | 0.385g | 0.459g |
| 气体体积 | 280mL | 336mL | 336mL |
①盐酸的物质的量浓度为1mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出）乙、丙
②据（填实验序号）甲中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为1：1
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：
①滤液中溶质的物质的量
②加入NaOH溶液的体积．
3．在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3：2，则Na+、Fe3+、SO42-三种离子的个数比为（ ）
| A． | 9：1：6 | B． | 3：1：2 | C． | 3：2：2 | D． | 9：2：6 |
10．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 含金属元素的离子不一定都是阳离子 | |
| B． | 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 | |
| C． | 化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原 | |
| D． | 油锅着火时，立即用水扑灭 |
7．
如图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）
如图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）| A． | 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 | B． | 锌粒和稀硫酸制氢气 | ||
| C． | 块状碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳 | D． | 氯酸钾和二氧化锰制氧气 |
