Question

(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

1)6.50g锌的物质的量；

2)所用盐酸的物质的量浓度；

3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积。       

 

Answer 1

（5分）解：(1)6.50g锌的物质的量：

n (Zn)==0.100mol                   1分

(2)  Zn+ 2HCl  ＝  ZnCl₂+  H₂

1mol 2mol              22.4L

0.100mol c(HCl) ×0.200L    V (H₂)         

c (HCl)==1.00mol·L^-1         3分

(3)V (H₂)==2.24L              5分

解析:略